მასის ატომური ერთეული (მ.ა.ე.) - 1,6^.10^-27კგ - მასის ერთეულია, რომელიც 12 მასური რიცხვის მქონე ურანის იზოტოპის მასის 1/12-ის ტოლია.

1მ.ა.ე.\(=\frac{1}{12}m_{0c}=1,66\cdot 10^{_{-27}}\)კგ, სადაც m₀ - მოლეკულის (ატომის) მასაა;   

m_0С - ნახშირბადის ატომის მასაა (იზოტოპი  ¹²С)

 - ფარდობითი ატომური მასა განისაზღვრება მენდელეევის ცხრილით!

რთული ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა განისაზღვრება როგორც მოცემულ ნივთიერების შემადგენელი ყველა ატომის ფარდობითი ატომური მასის ჯამი.

1მ.ა.ე.\(\dpi{80} =\frac{1}{12}m_{0c}=1,66\cdot 10^{_{-27}}\)კგ

მაგალითი:

H₂-სთვის: 

О₂-სთვის: 

Н₂О-სთვის: 

ჰაერისთვის M_r=29

ν - ნივთიერების რაოდენობა;  [ν]=მოლი;

1 მოლი ნახშირბადის მასაა 0,012 კგ

N_A=6,02^.10²⁴ მოლი^-1 - ავოგადროს რიცხვი (მუდმივა) - სტრუქტურული ელემენტების (ატომები, მოლეკულები) რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში (12გ ნახშირბადში ¹²С).

, სადაც М - მოლური მასაა (1 მოლის მასა);

.

- კონცენტრაცია - ნივთიერების ერთეულოვან მოცულობაში ნაწილაკების რაოდენობაა  [n]=მ^-3

 - სიმკვრივე - ნივთიერების ერთეულოვანი მოცულობის მასაა.

[ρ]= კგ/მ³.

N_A=6,02^.10²⁴ მოლი^-1

2.      შევაფასოთ მოლეკულის ზომები, ჩავთვლით რა, რომ მოლეკულები ბურთულებია.

, შესაბამისად, სიმკვრივისა და მოლური მასის ცნებების გამოყენებით მივიღებთ:       

მაგალითად, წყლისთვის R=10^-10მ.

2.   მოლეკულის ზომის შეფასების სხვა მეთოდი. ცნობილია, რომ წყალში არაშერევადი სითხეები (ზეთი, ნავთი და სხვ.), გაიშლებიან რა წყლის ზედაპირზე, შეუძლიათ შექმნან ზედაპირზე ძალიან თხელი აპკი (ერთი მოლეკულური რიგის სისქით). შეიძლება ჩავატაროთ ცდა, რომელშიც, ვიცით რა სითხის მოცულობა და გავზომავთ რა ფართობს, რაც მან დაიკავა წყლის ზედაპირზე, შეიძლება შეფასდეს მოლეკულის ზომა. მაგალითად:

ოლეინის მჟავა - კარბონის ერთფუძიანი გაჯერერბული მჟავა